Respuesta :
Respuesta:
Ejercicio 1 :
Solución:
La masa atómica promedio de un elemento se calcula como la suma de las masas atómicas de sus isótopos, multiplicadas por su respectiva abundancia relativa y divididas por 100.
En el caso del cloro, tenemos dos isótopos principales:
Cl-35: con una masa de 34,97 u y una abundancia del 75,78%.
Cl-37: con una masa de 36,97 u y una abundancia del 24,22%.
Entonces, la masa atómica promedio del cloro se calcula de la siguiente manera:
Masa atómica promedio = (Masa del Cl-35 × Abundancia del Cl-35) + (Masa del Cl-37 × Abundancia del Cl-37)
Sustituyendo los valores, obtenemos:
Masa atómica promedio = (34,97 u × 0,7578) + (36,97 u × 0,2422)
Masa atómica promedio = 26,52 u + 8,95 u
Masa atómica promedio = 35,47 u
Explicación:
La masa atómica promedio del cloro es de 35,47 u. Esto significa que, en promedio, un átomo de cloro tiene una masa de 35,47 unidades de masa atómica (u). Esta masa atómica promedio es la que se encuentra en la tabla periódica para el cloro.
Ejercicio 2: Masa atómica promedio del boro
Solución:
La masa atómica promedio del boro se calcula de la misma manera que la del cloro. Tenemos dos isótopos principales:
B-10: con una masa de 10,01 u y una abundancia del 19,9%.
B-11: con una masa de 11,01 u y una abundancia del 80,1%.
Entonces, la masa atómica promedio del boro se calcula de la siguiente manera:
Masa atómica promedio = (Masa del B-10 × Abundancia del B-10) + (Masa del B-11 × Abundancia del B-11 )
Sustituyendo los valores, obtenemos:
Masa atómica promedio = (10,01 u × 0,199) + (11,01 u × 0,801)
Masa atómica promedio = 1,99 u + 8,81 u
Masa atómica promedio = 10,8 u
Explicación:
La masa atómica promedio del boro es de 10,8 u. Esto significa que, en promedio, un átomo de boro tiene una masa de 10,8 unidades de masa atómica (u). Esta masa atómica promedio es la que se encuentra en la tabla periódica para el boro.