Respuesta :
Respuesta:Para resolver este problema, usaremos la primera ley de la termodinámica, que se expresa como:
Δ
=
−
ΔU=Q−W
donde:
Δ
ΔU es el cambio en la energía interna del sistema.
Q es el calor agregado al sistema.
W es el trabajo realizado por el sistema.
En este caso:
=
2500
calor
ı
ˊ
as
Q=2500calor
ı
ˊ
as
=
600
J
W=600J
Primero, necesitamos convertir las unidades de trabajo de joules a calorías, ya que necesitamos que todas las unidades sean consistentes. Sabemos que 1 caloría es equivalente a 4.184 joules. Por lo tanto:
=
600
J
×
1
calor
ı
ˊ
a
4.184
J
≈
143.39
calor
ı
ˊ
as
W=600J×
4.184J
1calor
ı
ˊ
a
≈143.39calor
ı
ˊ
as
Ahora podemos calcular el cambio en la energía interna del sistema usando la primera ley de la termodinámica:
Δ
=
−
=
2500
calor
ı
ˊ
as
−
143.39
calor
ı
ˊ
as
ΔU=Q−W=2500calor
ı
ˊ
as−143.39calor
ı
ˊ
as
Δ
≈
2356.61
calor
ı
ˊ
as
ΔU≈2356.61calor
ı
ˊ
as
Por lo tanto, el aumento en la energía interna del sistema es aproximadamente 2356.61 calorías.
Explicación: