Respuesta :
La analogía de Bohr se refiere al modelo atómico propuesto por Niels Bohr en 1913. Este modelo ayudó a explicar la estructura de los átomos y a resolver ciertos problemas que el modelo de Rutherford no podía explicar, como por ejemplo, el espectro de emisión de los átomos.
La analogía principal del modelo de Bohr es la comparación del átomo con un sistema solar en miniatura, donde:
Núcleo Atómico: Representa el sol. Es el centro del átomo, donde se concentra casi toda su masa y carga positiva.
Electrones: Orbitan alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas, similar a cómo los planetas orbitan alrededor del sol.
Órbitas o Niveles de Energía: Los electrones pueden ocupar órbitas o niveles de energía discretos alrededor del núcleo. Estos niveles de energía están cuantizados, es decir, son niveles específicos donde los electrones pueden existir sin perder ni ganar energía.
Emisión y Absorción de Energía: Cuando un electrón salta de un nivel de energía más alto a uno más bajo, emite energía en forma de luz (fotones). Este proceso explica los espectros de emisión de los átomos. Por otro lado, cuando un electrón absorbe energía, puede saltar a un nivel de energía más alto.