Respuesta:
Para definir el tipo de enlace que tendrán las moléculas mencionadas y calcular la cantidad de enlaces mediante los electrones disponibles y requeridos, es necesario construir las estructuras de Lewis. Vamos a realizar este análisis para cada una de las moléculas.
### 1. HClO4 (Ácido perclórico)
**Construcción de la estructura de Lewis:**
1. **Cálculo de los electrones de valencia:**
- H: 1 electrón
- Cl: 7 electrones
- O: 6 electrones (cada oxígeno) × 4 = 24 electrones
Total: 1 + 7 + 24 = 32 electrones de valencia
2. **Construcción de la estructura:**
- El Cloro (Cl) es el átomo central.
- Colocamos los átomos de oxígeno (O) alrededor del Cl.
- Un hidrógeno (H) se enlaza con uno de los oxígenos (O) formando un grupo -OH.
- Distribuimos los electrones restantes para cumplir con la regla del octeto para los oxígenos y el cloro.
La estructura de Lewis para HClO4 sería:
O
||
H-O-Cl-O
|
O
3. **Tipo de enlaces:**
- Cloro-oxígeno (Cl-O): enlace covalente (simple y doble)
- Oxígeno-hidrógeno (O-H): enlace covalente
### 2. FeCl3 (Cloruro férrico)
**Construcción de la estructura de Lewis:**
1. **Cálculo de los electrones de valencia:**
- Fe: 3 electrones
- Cl: 7 electrones (cada cloro) × 3 = 21 electrones
Total: 3 + 21 = 24 electrones de valencia
2. **Construcción de la estructura:**
- El hierro (Fe) es el átomo central.
- Colocamos los átomos de cloro (Cl) alrededor del Fe.
- Distribuimos los electrones restantes para cumplir con la regla del octeto para los cloros y el hierro.
La estructura de Lewis para FeCl3 sería:
Cl
|
Cl - Fe - Cl
3. **Tipo de enlaces:**
- Hierro-cloro (Fe-Cl): enlace iónico con cierto carácter covalente.
### 3. H3BO3 (Ácido bórico)
**Construcción de la estructura de Lewis:**
1. **Cálculo de los electrones de valencia:**
- H: 1 electrón (cada hidrógeno) × 3 = 3 electrones
- B: 3 electrones
- O: 6 electrones (cada oxígeno) × 3 = 18 electrones
Total: 3 + 3 + 18 = 24 electrones de valencia
2. **Construcción de la estructura:**
- El boro (B) es el átomo central.
- Colocamos los átomos de oxígeno (O) alrededor del B.
- Cada oxígeno se enlaza con un hidrógeno (H) formando grupos -OH.
- Distribuimos los electrones restantes para cumplir con la regla del octeto para los oxígenos y el boro.
La estructura de Lewis para H3BO3 sería:
H
|
H - O - B - O - H
|
O
|
H
3. **Tipo de enlaces:**
- Boro-oxígeno (B-O): enlace covalente
- Oxígeno-hidrógeno (O-H): enlace covalente
### 4. H2SO4 (Ácido sulfúrico)
**Construcción de la estructura de Lewis:**
1. **Cálculo de los electrones de valencia:**
- H: 1 electrón (cada hidrógeno) × 2 = 2 electrones
- S: 6 electrones
- O: 6 electrones (cada oxígeno) × 4 = 24 electrones
Total: 2 + 6 + 24 = 32 electrones de valencia
2. **Construcción de la estructura:**
- El azufre (S) es el átomo central.
- Colocamos los átomos de oxígeno (O) alrededor del S.
- Dos oxígenos se enlazan con hidrógenos (H) formando grupos -OH.
- Distribuimos los electrones restantes para cumplir con la regla del octeto para los oxígenos y el azufre.
La estructura de Lewis para H2SO4 sería:
O
||
H-O-S-O
|
O-H
3. **Tipo de enlaces:**
- Azufre-oxígeno (S-O): enlace covalente (simple y doble)
- Oxígeno-hidrógeno (O-H): enlace covalente
Estas estructuras muestran cómo se distribuyen los electrones en cada molécula y los tipos de enlaces presentes.
