El cloruro de hierro (II) reacciona con amoniaco y agua para producir hidróxido de hierro (II) y cloruro de amonio. Esta reacción se puede representar de la siguiente manera: FeCl2 + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2 + 2NH4Cl. En la práctica química, se utilizan diferentes reactivos como el cloruro de amonio, amoniaco, ácido clorhídrico, entre otros, para medir el flujo de calor en reacciones exotérmicas La cantidad de calor absorbida por el calorímetro se expresa como su capacidad calorífica la cual se determina experimentalmente y es constante para todos los experimentos realizados ademásse menciona la reacción entre el cloruro de amonio y el ácido clorhídrico que es una reacción que puede observarse y que libera calor la práctica implica precauciones debido a la corrosividad de los reactivos y la liberación de gases irritantes por último se plantea una actividad donde se debe escribir la ecuación química ajustada para la reacción entre el óxido de calcio y el cloruro de amonio y calcular el número de moles de amoniaco obtenidos al reaccionar 50 g de cloruro de amonio
